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안녕하세요. 장혜철입니다.


저번 포스팅에서는 화학식과 화학식량에 관해 정리해 보았는데요.


이번 포스팅에서는 몰과 아보가드로 수에 대해 다루어 보려고 합니다.


제가 직접 배운 뒤 이해한 내용을 바탕으로 정리하는 포스트라


모자란 부분 및 빠진 부분, 틀린 부분이 존재할 수 있습니다.


이런 부분은 필자 소개에 적힌 제 메일이나, 댓글로 피드백 해 주시면 감사하겠습니다.


(요점은 파란색으로 강조표시 해 두도록 하겠습니다. 핵심만 원하시는 분은 파란색 부분만 보시면 됩니다.)


은 화학에서 입자들을 셀 때 사용하는 단위로써,

1몰은 원자나 분자, 이온과 같은 입자 6.02 X 10^23 개를 나타냅니다.

이때의 수를 아보가드로수라고 합니다.


전체의 입자 수는 아보가드로 수 X 몰 수로 나타냅니다.

예를 들어 표현해 보도록 하겠습니다.





이제, 화학식과 질량간의 관계를 한번 짚고 넘어갑시다.

화학식 1몰의 질량은 화학식량에 그램(g)을 붙인 값과 동일합니다. (그램화학식량)

동일한 방법으로 그램원자량, 그램 분자량, 그램 이온량을 구할 수 있습니다.

따라서, 물질의 총 질량은 물질의 몰 수 X 그램 화학식량 입니다.

이것도 역시 예를 들어 표현해 보도록 하겠습니다.





위와 같은 방법으로 물 2몰의 질량을 계산해 본 식입니다.



다음으로, 원자나 분자 1개의 질량을 구하는 방법에 대해 알려 드리려고 합니다.

간단히, 원자나 분자 1몰의 질량을 아보가드로 수로 나누면 됩니다.

딱히 예시자료가 없어도 이해 하시겠죠??



마지막으로, 기체 1몰의 부피에 관해 설명드리고 포스팅을 마치도록 하겠습니다.

표준상태 (0℃, 1기압)에서 모든 기체 1몰의 부피는 종류에 관계 없이 22.4L를 차지합니다.



지금까지 몰과 아보가드로 수에 대하여 살펴 보았는데요.

화학에서의 단위에 대해 정리한 만큼, 내용은 간단하지만, 중요도는 매우 높습니다.


앞서 말씀드렸다시피, 모자란 부분이나 빠진부분, 틀린부분이 있을 수 있습니다.

이 점 양해해 주시고, 이런 부분은 제 메일이나 덧글을 통해 피드백 해 주시면 감사하겠습니다.


참고자료: 두산동아 하이탑 고등학교 화학 1

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