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안녕하세요. 장혜철입니다.


저번 포스팅에서는 화학식에 대해 정리해 보았는데요.


이번에는 화학식량을 한번 정리해 보도록 하겠습니다.


제가 직접 배운 뒤 이해한 내용을 바탕으로 정리하는 포스트라


모자란 부분 및 빠진 부분, 틀린 부분이 존재할 수 있습니다.


이런 부분은 필자 소개에 적힌 제 메일이나, 댓글로 피드백 해 주시면 감사하겠습니다.


(요점은 파란색으로 강조표시 해 두도록 하겠습니다. 핵심만 원하시는 분은 파란색 부분만 보시면 됩니다.)


화학식량이란 물질의 질량을 상대적으로 나타낸 값을 의마하며,

화학식을 구성하는 원자의 상대적인 질량을 이용합니다.

화학식량에는 원자량, 분자량, 실험식량, 이온량 등이 있습니다.



먼저, 원자량은 질량수 12인 탄소원자의 질량을 12로 정하고,

이것을 기준으로 하여 비교한 다른 원자들의 상대적일 질량값을 말합니다.

따라서, 원자 1개의 질량을 나타내는 것이 아니라.

질량수가 12인 탄소 원자와의 질량 비를 나타내는 것입니다.

(질량비: 원자량/12)


평균 원자량은 같은 원소이지만, 질량수가 다른 원소인 동위원소의 존재 비율을 고려하여 구한 원자량입니다.

평균 원자량을 구하려면, 각 동위원소의 원자량에 존재 비율을 곱한 다음 더하면 됩니다.


여기서 질량수와 원자량의 관계에 대해 잠시 짚고 넘어갑시다.

질량수는 원자핵의 양성자와 중성자의 수의 합을 의미하며

원자의 상대적 질량을 대충 알려주기는 하나,

정확한 원자량과는 약간의 차이가 있을 수 있습니다.

실례로, 질량수가 2인 수소의 동위원소의 경우

질량수는 2이지만, 실제 원자량은 2.014입니다.



(약간 정리가 덜 된 것 같긴 하지만)

분자량으로 넘어갑시다.


분자량이란, 분자를 구성하는 모든 구성 원자들의 원자량을 합하여 나타냅니다.

뭐, 딱히 설명 드릴 것이 더 없네요.

예시를 하나 보고 넘어갑시다.



위 그림과 같이, 물의 분자량을 구하면

물은 산소 원자 1개와 수소원자 1개가 모여 만들어 졌으므로,

분자량은 18이라는 것을 알 수 있습니다.



다음은 실험식량입니다.

앞선 포스팅에서 설명해드린 실험식의 구성 원자들의 원자량의 합을 구한 것이 실험량입니다.

이온 결정, 공유결정, 원자 결정, 금속 결정은 실험식으로만 나타낼 수 있습니다.

실험식과 분자량의 관계와 마찬가지로, 실험식량도 계수를 곱하여 분자량으로 바꿀 수 있습니다.

이것도 간단하게 예시 하나 살펴보고 넘어갑시다.




아세트산의 실험식량과 분자량의 관계를 나타내 보았습니다.

아세트산의 실험식에서 계수 2를 곱하면 분자식이 나오므로,

아세트산의 분자량은 실험식량에 2를 곱한 값과 같다는 것을 알 수 있습니다.



이온량으로 넘어가 보도록 하죠.

이온량이온식을 구성하고 있는 원자들의 원자량을 모두 합하여 나타냅니다.

뭐, 이온이 되면서 생기는 전자의 질량 차이는 고려하지 않는다는 것만 유의해 주시면 될 것 같습니다.



지금까지 화학식량에 대하여 살펴 보았는데요.

이번 정리부터는 학교 친구 준석이로부터 대여받은 와콤 뱀부 타블렛을 이용하여

직접 예시 자료를 작성하여 보여 드리게 되었습니다.


(확실히, A4 용지에 비해 가독성은 좋지만, 아직 글씨가 악필이라는게... ㅠㅠ)



앞서 말씀드렸다시피, 모자란 부분이나 빠진부분, 틀린부분이 있을 수 있습니다.

이 점 양해해 주시고, 이런 부분은 제 메일이나 덧글을 통해 피드백 해 주시면 감사하겠습니다.


참고자료: 두산동아 하이탑 고등학교 화학 1

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